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浓---的化学性质:(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)。石蕊试液遇酸(如---)变成红色,---试液遇酸(如---)不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色,---试液遇碱溶液变红色。(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气。zn+2hcl=zncl2+h2↑(实验室制氢气)(3)跟金属氧化物反应生成盐和水。fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(清洗铁制品表面的铁锈)zno+2hcl=zncl2+2h2o(制取盐的方法之一)(4)跟碱反应生成盐和水:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(用al(oh)3胃酸过多)cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝)(5)跟盐反应生成新的酸和盐.hcl+agno3=agcl↓+hno3(检验cl-的方法)hcl+nahco3=nacl+co2↑+h2o(用nahco3胃酸过多)
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工业---用于化学除锈的操作方法:钝化处理后的管子取出后用清水冲洗,并晾晒或吹干待用即可。如置放时间较长时,应将管子两端封堵并置放在干燥通风处。经化学除锈的管材应及时刷防锈漆和防腐处理。
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工业制备---主要采用电解法。1、将饱和盐水进行电解,除得外,在阴极有氢气产生,阳极有产生,2、在反应器---氢气和通至石英制的烧嘴点火燃烧,电子级---批发,生成气体,并发出大量热,3、气体冷却后被水吸收成为---。在和氢气的反应过程中,电子级---生产商,有毒的被过量的氢气所包围,使得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
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